يتطلب التعادل مع 25m. I من محلول حمض البيروكلوريك (HCIO4) حوالي I .28.55m من محلول (LIOH) الذي تركيزة 0.12000m فما مولارية محلول HCIO4؟ ؟
اهلا بكم زوار موقع سوالف علم يسعدنا ان نقدم لكم حل سؤال يتطلب التعادل مع 25m. I من محلول حمض البيروكلوريك (HCIO4) حوالي I .28.55m من محلول (LIOH) الذي تركيزة 0.12000m فما مولارية محلول HCIO4؟ بيت العلم، من أجل أن تصبح طالبًا متفوقًا وناجحًا، عليك أن تسعى لتحقيق أقصى إمكاناتك، ويتوجب على الطالب الاستفادة من الوسائل التي تساعده على تحقيق التفوق والنجاح.
يتطلب التعادل مع 25m. I من محلول حمض البيروكلوريك (HCIO4) حوالي I .28.55m من محلول (LIOH) الذي تركيزة 0.12000m فما مولارية محلول HCIO4؟ ؟
الجواب هو
لحساب مولارية محلول حمض البيروكلوريك (HCIO4)، يمكننا استخدام مفهوم التعادل الكيميائي بين حمض البيروكلوريك وهيدروكسيد الليثيوم (LiOH). تأتي معادلة التفاعل بالشكل التالي:
HCIO4 + LiOH → LiCIO4 + H2O
بناءً على هذه المعادلة واستخدام معلوماتك الحالية حول التفاعل، يمكننا إعداد توازن كيميائي للجزيئات:
1 mol HCIO4 يتفاعل مع 1 mol LiOH لإنتاج 1 mol LiCIO4
معلوماتك الحالية تشير إلى أنك تحتاج 25 ميكرولتر (ميكرولتر = 10^-6 لتر) من محلول HCIO4 بتركيز مجهول لتعادل 28.55 ميكرولتر من محلول LiOH بتركيز 0.12000 مول/لتر.
لنبدأ بحساب عدد المولات من محلول LiOH:
عدد المولات = التركيز × الحجم (باللتر)
عدد المولات = 0.12000 مول/لتر × 0.02855 لتر = 0.003426 مول من LiOH
ونظرًا للتوازن الكيميائي المذكور أعلاه، سيكون عدد المولات المطلوب من HCIO4 هو نفسه:
0.003426 مول من HCIO4
الآن، لحساب مولارية محلول HCIO4، يمكننا استخدام العلاقة التالية:
مولارية = عدد المولات / الحجم (باللتر)
مولارية HCIO4 = 0.003426 مول / 0.000025 لتر = 137.04 مول/لتر
إذاً، مولارية محلول HCIO4 تبلغ تقريباً 137.04 مول/لتر.
