قيمة ph لمحلول حمض الأكساليك (h2c2o4) الذي تركيزه 0.150m عند 298k هي 1.16 فإن قيمة ka للحمض
شاهد حل سؤال قيمة ph لمحلول حمض الأكساليك (h2c2o4) الذي تركيزه 0.150m عند 298k هي 1.16 فإن قيمة ka للحمض
التعلم هو وسيلة لاكتساب المعرفة والمعلومات الجديدة. من خلال القراءة والدراسة والاستماع والتفكير، يمكن للأفراد زيادة معرفتهم وفهمهم للعالم من حولهم.
قيمة ph لمحلول حمض الأكساليك (h2c2o4) الذي تركيزه 0.150m عند 298k هي 1.16 فإن قيمة ka للحمض بيت العلم
من الاسئلة التي وردت في المنهج الدراسي في المملكة العربية السعودية.
يسعدنا في موقع سـوالـف علـم ، أن نقدم لكم الإجابة التي تبحثون عنها، حيث نسعى دائما من أجل مساعدتكم بأفضل الإجابات الصحيحة من قبل نخبة من المعلمين المتميزين في كافة المواد الدراسية.
حل قيمة ph لمحلول حمض الأكساليك (h2c2o4) الذي تركيزه 0.150m عند 298k هي 1.16 فإن قيمة ka للحمض
الجواب هو :
قيمة ph للمحلول تعني أن تركيز أيونات الهيدروجين (H+) في المحلول يساوي 10^-1.16 مول/لتر.
يمكن حساب تركيز أيونات الهيدروجين الناتجة عن تفكك حمض الأكساليك باستخدام معادلة تفكك الحمض:
```
H2C2O4 ↔ H+ + HC2O4-
```
حيث أن:
* H2C2O4 هو حمض الأكساليك
* H+ هو أيون الهيدروجين
* HC2O4- هو أيون الأوكسالات
قيمة pKa للحمض هي 1.27. يمكن استخدامها لحساب تركيز أيونات الهيدروجين الناتجة عن تفكك الحمض باستخدام المعادلة التالية:
```
Ka = [H+][HC2O4-] / [H2C2O4]
```
حيث أن:
* Ka هو ثابت تفكك الحمض
* [H+] هو تركيز أيونات الهيدروجين
* [HC2O4-] هو تركيز أيون الأوكسالات
* [H2C2O4] هو تركيز حمض الأكساليك
من المعادلة السابقة:
```
Ka = (10^-1.16) * [HC2O4-] / 0.150
```
حيث أن تركيز أيون الأوكسالات يساوي تركيز أيونات الهيدروجين الناتجة عن تفكك الحمض.
بوضع قيمة تركيز أيونات الهيدروجين في المعادلة السابقة، نحصل على:
```
Ka = (10^-1.16) * (10^-1.16) / 0.150
```
```
Ka = 5.4 * 10^-4
```
إذن، قيمة Ka للحمض الأكساليك هي 5.4 * 10^-4.
الجواب: 5.4 * 10^-4
